QUÍMICA 10º L.S: MOLÉCULAS Y ENERGIA

-DEFINICIÓN DE MOLÉCULAS: Es la partícula mas pequeña que presenta todas la propiedades químicas y físicas de una sustancia y se encuentra formada por dos o mas átomos. Los átomos forman las moléculas pueden ser iguales (Como ocurre en la molécula de oxigeno, que cuenta con dos átomos de oxigeno) o distintos (La molécula de agua por ejemplo,Tiene dos átomos de hidrógeno y otro de oxigeno.

-DEFINICIÓN DE ENERGÍA: Es la que se produce una reacciones química. Al mirar a nuestro alrededor se observa que las plantas crecen, los animales se trasladan y las maquinas y herramientas realizan las mas variada tareas. Todas estas actitudes tienen en común que precisan del cursos de la energía.La energía es una propiedad asociados a los objetos y sustancias en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.

VÍDEO

https://www.youtube.com/watch?v=6-IZKx37awg

-FÓRMULA MOLECULAR:
Es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una formula molecular se compone se símbolos y subíndice numéricos; Los símbolos corresponde con los elementos que forman el compuesto químico
representado y los subíndice con la cantidad presente de cada elemento en el compuesto.

COMPUESTOS COMUNES

OXIDO BÁSICOS

Fórmula molecular	Nombre
Na₂O	óxido de sodio
K₂O	óxido de potasio
MgO	óxido de magnesio

HIDRÓXIDOS

Fórmula molecular	Nombre
NaOH	hidróxido de sodio
KOH	hidróxido de potasio
Ca(OH)₂	hidróxido de calcio
Mg(OH)₂	hidróxido de magnesio

ÓXIDOS ÁCIDOS

Fórmula molecular	Nombre
N₂O	óxido nitroso
NO₂	dióxido de nitrógeno
SO₂	dióxido de azufre
SO₃	trióxido de azufre

ÁCIDOS

Fórmula molecular	Nombre
HCl	ácido clorhídrico
H₃PO₄	ácido fosfórico
H₂SO₃	ácido sulfuroso
H₂SO₄	ácido sulfúrico

SALES

Fórmula molecular	Nombre
NaCl	cloruro de sodio
Na₃PO₄	fosfato de sodio
Na₂SO₃	sulfito de sodio
Na₂SO₄	sulfato de sodio

EJEMPLOS

1. H₂SO₄ + Na₂CrO₄ → CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

Reacción del ácido sulfúrico con el cromato de sodio

2. SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂

_{síntesis de cloruro tionilo}

-COMPUESTOS COMUNES:

En la actualidad se conoce 118 elementos químicos, por el numero compuestos existentes es de unos 10 millones. El atomo de carbono forma la mayor parte de los compuestos presentes en los seres vivios y por este motivo a los compuestos de carbono. Al resto de compuestos se llaman inorgánicos porque se encuentran fundamentalmente en el mundo inanimado

COMPUESTOS INORGÁNICOS COMUNES

Tipo de compuesto	Fórmula	Nombre	Estado físico a temperatura ambiente	Características
Hidruros	H₂O	Agua	Líquido	Es el disolvente universal y el líquido más importante de los seres vivos
Hidruros	NH₃	Amoníaco	Gas	Olor característico. Forma parte de muchos productos de limpieza y también se utiliza para fabricar abonos.
Óxidos no metálicos	CO₂	Dióxido de carbono	Gas	Se produce en la respiración y en las combustiones. Es contaminante pero no tóxico. Responsable del efecto invernadero
	CO	Monóxido de carbono	Gas	Es tóxico: puede producir la muerte pos asfixia. Se produce en las combustiones cuando hay poco oxígeno
	SO₂	Dióxido de azufre	Gas	Se producen en la combustión de los compuestos de azufre (carbón, derivados del petróleo). Son contaminantes
	SO₃	Trióxido de azufre	Gas
	NO₂	Dióxido de nitrógeno	Gas	Es venenoso. Se produce en la combustión de compuestos que contienen nitrógeno (derivados del petróleo). Es contaminante.
Óxidos metálicos	FeO	Óxido de hierro (II)	Sólido	Se forman cuando se oxida el metal hierro. Producen la herrumbre
Óxidos metálicos	Fe₂O₃	Óxido de hierro (III)	Sólido
Ácidos	HCl	Ácido colrhídrico	Gas	Lo segregamos en el estómago para hacer la digestión. Cuando se produce en exceso sentimos Aacidez de estómago Disoluciones diluidas de éste ácido se venden como agua fuerte, un producto para limpiar metales
	HNO₃	Ácido nítrico	Líquido	Se utiliza para fabricar abonos, explosivos, etc Responsable de la lluvia ácida
	H₂SO₄	Ácido sulfúrico	Líquido denso	Gran importancia como producto industrial. Principal responsable de la lluvia ácida
Hidróxidos	NaOH	Hidróxido de sodio	Sólido	Sólidos conocidos también como sosa y potasa. Forman parte de muchos productos de limpieza como la lejía La sosa se usa en la fabricación del jabón
	KOH	Hidróxido de potasio	Sólido
	Al(OH)₃	Hidróxido de aluminio	Sólido	Sólido que se utiliza para fabricar anti ácidos, sustancias que se forman cuando se sufre ardor de estómago
Sales	NaCl	Cloruro de sodio	Sólido	Es el compuesto conocido como sal común. Es el condimento más empleado al cocinar
	CaCl₂	Cloruro de calcio	Sólido	Absorbe la humedad. Se utiliza como desecante en embalajes
	CaCO₃	Carbonato de calcio	Sólido	Es el compuesto que forma el mármol. Es insoluble en agua, pero lo atacan los ácidos
	NaHCO₃	Bicarbonato de sodio	Sólido	Se utiliza para combatir la acidez de estómago y también como levadura en panadería
	CuSO₄	Sulfato de cobre (II)	Sólido	Se usa como producto fitosanitario; se rocían las vides con una disolución de sulfato de cobre para protegerlas del mildiu, un hongo que las ataca
	KNO₃	Nitrato de potasio	Sólido	Se emplea como abono

_EJEMPLOS

_{1. El agua que es la unión de hidrógeno con oxigeno}(H20)

_{2. La sal de cocina o cloruro de sodio}(NaCl)

_{3. Nitrato de plata}(AgNO3).

4. Ácido bórico (H3BO3)

_{-QUÍMICA ORGÁNICA:}

La química orgánica es la rama de la Química que se encarga de estudiar las reacciones entre los compuestos de origen orgánico. Los seres vivos están formados por moléculas que forman proteínas, grasas, ácidos nucleicos y azúcares. El elemento común en todas estas moléculas que forman a los seres vivos es el carbono, por lo que esta ciencia es conocida también como química del carbono.